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【题目】在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A.按图装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

B.图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁

C.铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl2e=Cl2

D.图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

【答案】D

【解析】

试题分析:A、具支试管内气体受热压强增大,不能更快更清晰地观察到液柱上升,故A错误;B、铁做负极,故B错误;C、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+,正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-,总反应方程式为:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,故C错误;D、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+,正极反应式O2 + 2H2O + 4e-═4OH-,总反应方程式为:4Al + 3O2 + 6H2O═4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑,故D正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMW为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,YZMW在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. XYZ三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM2YM3WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

(1)乙容器中,平衡后物质A的转化率为________

(2)x=________

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________

(4)下列说法中正确的是

A向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L-1c(A)1.56 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

则反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

III.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。

(2)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________(填)反应方向移动。

(3)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

1)B极上的电极反应式为

2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为 L(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )

A.途径所用的混酸中H2SO4HNO3的物质的量之比最好为3∶2

B.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想

C1 mol CuSO41100 所得混合气体XO2一定为0.75 mol

DY可以是葡萄糖溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下:

步骤1.在如图所示的三烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸过的蒸馏水,60时不断搅拌,以适当流速通入SO2 2小时

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸馏水需煮沸,煮沸目的是除去其中水中 (写化学式)。

(2)步骤1①三烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为

②控制反应在60进行,实验中可采取的措施是

(3)步骤2过滤需要避光原因

(4)步骤3中洗涤剂溶有SO2原因 后溶剂改用乙醚的目的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是:①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃(  )

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

(1)写出A生成的高分子的结构简式

(2)B、D分子中的官能团名称分别是

(3)写出下列反应的反应类型:

(4)写出下列反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为

2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

3)写出上述流程中X物质的分子式

4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

5)为了有效地除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42,加入试剂的顺序为 (选填abc)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,其方法是

7)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有

A.增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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