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【题目】下表为元素周期表的一部分。


Y

Z


X



W

回答下列问题

1W元素在周期表中的位置为__________

2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________

3)写出由上表中两种元素组成,可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________

4)下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

AZ单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

CZS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

5XW两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式____________________

【答案】1)第三周期,ⅦA族 (1分) (2Si 1分) (32分)

4b2分) (5Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H687 kJ/mol 2分)

【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置可判断,XSiYNZOWCl

1)氯元素的原子序数是17,在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则表中元素原子半径最大的是Si

3)写出由上表中两种元素组成,可用作制冷剂的一种化合物是二氧化碳,含有共价键的共价化合物,其电子式为

4A.活泼性强的非金属单质能置换出非金属减弱的,Z单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气能置换出S,因此氧元素的非金属性强于Sa正确;B.非金属性强弱与得到电子的多少没有关系,b错误;CZS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明前者的氢化物稳定性强,非金属性越强,氢化物越稳定,c正确。答案选b

5XW两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃,因此该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l) △H687 kJ/mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:

①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。

(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式

(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 填序号

a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V(正)(CO2 b点的逆反应速率V(逆)(CO2)(填“”、“=”或“”);氨气的平衡转化率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液中:还原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示,下列说法正确的是

Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb点反应的离子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2部分工艺流程如图所示

(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为

(2)酸溶时反应温度不超过70其主要原因是 ,若保持反应温度为70,欲加快反应速率可采取的措施为 (写出一种即可)

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为

(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2O2,该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO47H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 .加热煮沸的主要目的是

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是

(4)沉淀C的化学式是 .过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

1)为制备干燥的氨气,可将装置C________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________(填选项字母)

a.生石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷

2)连接装置AEE可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次________;装置A中发生反应的离子方程式为________________

3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:

仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是________________

加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程_______

准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiHLi的物质的量之比为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

温度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)写出该反应的化学方程式

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1

(4) 若保持其他条件不变,图两条曲线分别表示20℃40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为 。(填写A或B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)

步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤。

步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液。

步骤4: 、干燥,得到FeCO3固体。

步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。

(1)步骤2中,如何判断反应已经充分?

(2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的离子方程式为

(3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为

(4)将步骤4补充完整:

(5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO。

若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是

现煅烧116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg产品,则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)

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