某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．c(H+)＝c(OH-)+c(SO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)

解析：A项，蒸馏水的pH＝6，说明c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹，K_W＝1×10^－¹²>1×10^－¹⁴，说明温度高于25 ℃，故A正确；B项，水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(H^＋)_水＝c(OH^－)＝＝＝1×10^－¹⁰ mol·L^－¹，故B错误；C项，NaHSO₄晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D项，根据电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO)，由于c(Na^＋)＝c(SO)，可得c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)，故D正确。

答案：B

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A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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(1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称)，该反应450 ℃时的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)该热化学反应方程式的意义是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列说法能表明反应已达平衡状态的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)＝________mol·(L·min)^－1；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。