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    【题目】下列实验事故的处理方法正确的是

    A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

    B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

    C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

    D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛稀盐酸的盆中。

    【答案】A

    【解析】A项，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，正确；B项，不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，错误；C项，皮肤上溅有较多的浓硫酸，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，错误；D项，NaOH具有强腐蚀性，衣服沾上大量的浓NaOH溶液，应将衣服浸泡在盛稀醋酸的盆中，错误；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（ ）
    A.X为H2 ， Y为Cl2
    B.A池为电解池，且m＜n
    C.B池为燃料电池，且a＞b
    D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：

    金属元素

    Ni

    Mn

    Co

    Fe

    Cu

    Zn

    浓度（gL﹣1）

    45

    15

    7.5

    ≤0.1

    ≤0.05

    ≤0.05

    Ⅱ．处理方案：
    （1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
    （2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
    （3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
    ②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
    A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 ．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ．
    （2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 写出阳极上的电极反应式 ．
    （3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
    温度氮去除率增大的原因是 ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
    则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
    （1）反应①的类型为： ， 反应④的类型为： ．
    （2）物质F中含氧官能团的名称为 ．
    （3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 ．
    （4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ．
    （5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ． ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
    （6）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 为原料，合成 ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
    流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 ．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ．
    （2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 写出阳极上的电极反应式 ．
    （3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
    温度氮去除率增大的原因是 ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
    则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：

    （1）若电解质溶液为稀硫酸，
    ①Zn棒为原电池的极，其电极反应式为 ．
    ②Cu棒为原电池的极，其电极反应式为 ．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，
    ①Cu棒上发生反应，其电极反应式为 ．
    ②若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)
    A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
    B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
    A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
    B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
    D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

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