【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA
B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
C.1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA
【答案】B
【解析】解:A.D2O分子中含有10个电子,2g重水的物质的量为 =0.1mol,含有1mol电子,故A正确;
B.红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 0.3molFe粉与足量水蒸气反应,生成0.4molH2 , 生成的H2分子数为0.4NA , 故B错误;
C.K原子最外层一个电子与足量氧气反应电子转移1mol,1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA , 故C正确;
D.室温下1 LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L,由于氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同,由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA , 故D正确;
故选B.
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【题目】化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
(1)反应①的类型为: , 反应④的类型为: .
(2)物质F中含氧官能团的名称为 .
(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的方程式为 .
(4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为 .
(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 . ①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③分子的核磁共振氢谱有5个峰.
(6)已知:CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 为原料,合成 ,写出合成流程图(无机试剂任用).合成
流程图示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH. .
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【题目】利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.下列说法不正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
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【题目】将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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【题目】20℃ 时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:gL﹣1)如图所示.下列叙述正确的是( )
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
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【题目】如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图,试分析实验并回答下列问题:
(1)起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同,则过一段时间后导管中液面最高的是(填装置代号).
(2)通过甲、乙装置的对比实验说明,钢铁中碳的含量越(填“高”或“低”)越容易被腐蚀.
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 .
(4)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是(写出一点即可).
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【题目】最近报道了一种新型可充电式铝电池.电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4﹣)组成的离子液体.如图为该电池放电过程示意图,Cn为石墨烯,下列说法不正确的是( )
A.充电时,每生成1mol Al,电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣
B.放电时,电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应
C.放电时,负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
D.充电时,Cn为阳极,电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A.在多电子原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是优先排在能量低的电子层上
C.有两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
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【题目】已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g) 的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量
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