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    【题目】利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（　　）

    A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
    C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

    【答案】B
    【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，所以A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，所以B错误；
    C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，所以C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，所以D正确．所以选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基活泼性最强的是(　　)

    A. 乙醇B. 乙酸C. 水D. 碳酸

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    【题目】分析如图所示的四个装置，结论正确的是（　　）

    A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
    B.（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
    C.四个装置中某一电极上均有气泡产生
    D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
    （2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④冷却；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
    （2）第③步实验的操作是 ．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
    D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
    （1）氧化剂是（填化学式） ， 还原剂是（填化学式） ．
    （2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 则转移了mol 电子．
    （3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）
    A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应
    B.丹参素结构如图 所示，能发生取代、加成、氧化反应
    C.乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.回收地沟油，水解制氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
    A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
    B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
    D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
    A.最易失去的电子能量最高
    B.电离能最小的电子能量最高
    C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

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