Question

【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式） ， 还原剂是（填化学式） ．
（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 则转移了mol 电子．
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

Answer 1

【答案】
（1）KMnO4,HCl
（2）0.5
（3）
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；
（2）根据Mn元素化合价由+7降低到+2，所以若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 ×（7﹣2）=0.5mol；
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 ；

所以答案是：（1）KMnO4；HCl；（2）0.5；（3）