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【题目】根据问题填空:
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是 , 只有还原性的是 , 既有氧化性又有还原性的是
(2)分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是 , 还原产物是 . 该反应的离子方程式为:

【答案】
(1)H+、Mg2+、Fe3+,S2、I,Fe2+、S
(2),5:2
(3)K2SO3,K2S,3S+6OH=2S2+SO32+3H2O
【解析】解:(1)Fe3+、Mg2+、H+中的化合价都是最高价态,所以都只有氧化性;

S2、I中的化合价都是最低价态,所以都只有还原性;

Fe2+、S中的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性;
(2)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,P元素化合价由0价升高到+5价,则P为还原剂,Br2中Br元素化合价由0价降低到﹣1价,则Br2为氧化剂,转移电子数为10e,则表示出反应中电子转移的方向和数目为 ,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2;
(3)在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,氧化剂和氧化剂都是S,

反应中S→K2S,S化合价降低,则S为氧化剂,K2S为还原产物;

S→K2SO3,S化合价升高,则S为还原剂,K2SO3为氧化产物;

反应的离子方程式为:3S+6OH=2S2+SO32+3H2O;
故答案为:(1)H+、Mg2+、Fe3+;S2、I;Fe2+、S;(2) ;5:2;(3)K2SO3;K2S;3S+6OH=2S2+SO32+3H2O.
(1)当元素化合价处于最高价时,只具有氧化性;当元素化合价处于最低价是,只具有还原性;当元素化合价处于中间价态时,同时具有氧化性和还原性;
(2)双线桥表示电子转移过程时,箭头起始所指为同一种元素;得失电子数可直接从化合价判断;
(3)氧化产物是指还原剂发生氧化反应后所得的产物;还原产物是指氧化剂发生还原反应后所得的产物。离子方程式的书写,应注意哪些物质可拆解成离子形式、哪些物质不能拆解。

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金属

电子流动方向

电压

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B

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C

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