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    【题目】锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是

    A.锗不能与强碱溶液反应

    B.氢氧化锗具有两性

    C.氧化锗易溶于水

    D.氧化锗的化学式为

    【答案】B

    【解析】

    锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0来判断氧化锗的化学式。

    A、铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；

    B、氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；

    C、氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；

    D、Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为-2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误。

    答案选B。

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    【题目】烯烃在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

    其中，D是。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。

    （1）A的结构简式是：____________．

    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：______________．

    （3）框图中属于加成反应的是_____________________．

    （4）G1的结构简式是：____________________．

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    【题目】固体的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

    A.中既有离子键又有共价键B.的熔、沸点高于

    C.中含有键D.形成的晶体是离子晶体

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    【题目】某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )

    A.充入 1mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动

    B.充入A、B、C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动

    C.将 A、B、C 各物质的物质的量都减半，C 的百分含量不变

    D.加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）

    A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

    B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

    C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

    D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

    Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

    (1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)

    (2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2 的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

    (3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____。

    a．压缩容器体积

    b．将 CH3OH (g)从体系中分离

    c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大

    d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

    (4)现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH2 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为_______。

    Ⅱ．用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气

    (5)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

    ①催化剂效果最佳的反应是_____(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。

    ②b 点υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

    ③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_____。

    ④c点时该反应的平衡常数K＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨、镆、、。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是

    A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

    B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

    C.的非金属性比的弱

    D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强

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    【题目】一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

    C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图电解装置从海水中提取CO2,同时获得副产品H2。下列说法错误的是

    A.a室的电极接电源的负极

    B.该装置将电能转化为化学能

    C.c室排出的碱液中含NaOH

    D.a室的电极反应式为:4OH－—4e－=2H2O+O2↑

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