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    【题目】一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL﹣1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1molL﹣1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（ ）
    A.450mL
    B.500mL
    C.400mL
    D.不能确定

    【答案】B
    【解析】解：一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL﹣1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，反应后生成氯化镁、氯化铝，盐酸可能有剩余；再向反应后的溶液中加入1molL﹣1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，此时溶质为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒可知：n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.25L=0.5mol，则需要加入1molL﹣1NaOH溶液的体积为： =500mL，
    故选B．

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    【题目】亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
    B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
    C.可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
    D.分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n（B）/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20


    A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
    B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
    C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
    D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
    B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
    C.水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
    D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
    A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣
    B.已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 则转移2NA个电子
    C.乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
    D.标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

    A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

    C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

    D. AlN既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。

    （2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

    （3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
    （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式： ．
    （ii）B，C，E装置中的试剂依次为
    a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
    （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是

    （2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mgL﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示剂是 ， 达到滴定终点时的现象是
    （ii）碘化钾反应的离子方程式是
    （iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 ．

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