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    4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
    C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
    B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．S2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

    （1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
    （2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
    （3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2．
    （4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何条件下，反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自发进行
    B．依据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要测定平衡体系I2+I-?I3-中平衡时的 c（I2），可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验
    C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中
    D．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为C6H12
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C．
    A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
    （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：Br2+→
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有3种（不包括A）
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
    B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液
    C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
    D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
    CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
    DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
    B．ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
    C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
    D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010 moI•L-1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

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