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    9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为C6H12
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C．
    A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
    （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：Br2+→
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有3种（不包括A）
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

    分析 （1）某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目=$\frac{84}{12}$=7，故有机物分子式为C6H12；
    （2）烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，若各组分耗氧量（x+$\frac{y}{4}$）相等，则消耗氧气的量相等；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同；
    （3）①若烃A为链烃，应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，只有1种氢原子；
    ②A为烯烃，1molA与1mol单质溴发生加成反应生成二溴代物；
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有：CH2=C（CH2）CH（CH3）2，CH2=CHC（CH3）3，CH2=C（CH2CH3）2；
    （4）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃

    解答 解：（1）某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目=$\frac{84}{12}$=7，因为烃中还含有H元素，所以C原子数目为6，则H原子数为$\frac{84-12×6}{1}$=12，故有机物分子式为C6H12；
    故答案为：C6H12；
    （2）烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，若各组分耗氧量（x+$\frac{y}{4}$）相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等，C6H12的耗氧量为9，C7H8 的耗氧量为9，所以二者
    总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变；
    若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同，C6H12的最简式为CH2，C7H14的最简式为CH2；
    故答案为：A；C；
    （3）①若烃A为链烃，应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A为，名称为：2，3-二甲基-2-丁烯；
    故答案为：；2，3-二甲基-2-丁烯；
    ②A为烯烃，1molA与1mol单质溴发生加成反应生成二溴代物，其反应方程式为：Br2+→；
    故答案为：Br2+→；
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有：CH2=C（CH2）CH（CH3）2，CH2=CHC（CH3）3，CH2=C（CH2CH3）2，则A的同分异构体数目为3；
    故答案为：3；
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A为环己烷，结构简式为：；
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断、有机物燃烧耗氧量问题、限制条件同分异构体书写等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应逆向移动（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度                 b．增大压强     c．加入催化剂               d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    （1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．
    （2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
    C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．将0.1mol•L-1 HCl溶液和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常温下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
    B．加入少量NaOH固体至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈碱性
    C．加入少量Na至pH=8，则C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
    D．加入少量盐酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
    打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作会造成测定结果偏高的是CD（填选项字母）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
    B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②某学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以 上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF；
    b．在G操作中如何确定滴定终点？当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色．
    （2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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