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    14．将0.1mol•L-1 HCl溶液和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？

    分析 等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH-=H2O，反应后OH-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH-），可计算pH．

    解答 解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L-1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol，
    等体积混合发生H++OH-=H2O，
    反应后c（OH-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，则pH=12．
    答：混合后溶液的pH为12．

    点评 本题考查溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
    ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1 mL．
    ④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2 mL．
    试回答下列问题：
    （1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
    （2）图中滴定管中的液面读数是22.60mL
    （3）步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变
    （4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
    A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
    D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    ③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
    C．相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为C6H12
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C．
    A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
    （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：Br2+→
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有3种（不包括A）
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求写出反应方程式
    ①H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ③向澄清石灰水中通入过量CO2（写出对应离子方程式）CO2+OH-=HCO3-
    ④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    （已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃2590℃100℃
    水的离子积常数1×10-143.8×10-131×10-12
    试回答以下问题：
    （1）90℃时，将pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．
    （2）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=90：11；
    （3）假设H2SO4是强酸，但常温下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则Na2SO4溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为H++SO42-=HSO4-．
    （4）25℃时pH=5的H2SO4溶液加水稀释到10倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1：2；再加水稀释到100倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1：20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，Ka=1.8×10-4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
    I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．

    （1）写出甲酸分解的化学方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
    （2）装置的连接顺序acbfged；
    （3）HCOOH的分解产物中有CO的现象D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊；
    （4）该实验设计有一处明显的缺陷是无尾气处理装置；
    II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
    （5）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件；
    （6）请设计实验来验证你的解释先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
    D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

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