Question

2．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 体积相同、浓度均为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
• B． 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H⁺）之比为10：1
• C． 相同温度下，0.2 mol•L^-1乙酸溶液与0.1 mol•L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
• D． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K变小

Answer 1

分析 A、氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡；
B、c（H⁺）=10^-pH；
C、醋酸是弱酸，越稀越电离；
D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．

解答 解：A、氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，即m＞n，故A错误；
B、c（H⁺）=10^-pH，故pH=a的氨水溶液中氢离子浓度为10^-amol/L，pH=a+1的乙酸溶液中的氢离子浓度为10^-（a+1）mol/L，故甲乙两溶液c（H⁺）之比为10：1，故B正确；
C、醋酸是弱酸，越稀越电离，故0.2 mol•L^-1乙酸溶液的电离程度小于0.1 mol•L^-1乙酸溶液的电离程度，故c（H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变是，醋酸的电离平衡常数不变，但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，导致醋酸的电离度增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、影响弱电解质电离的因素等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．