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    13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
    （1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是A．
    A．蒸发结晶   B．冷却结晶   C．先蒸发，再冷却结晶   D．先冷却，再蒸发结晶
    （2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是C．
    A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
    B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
    C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
    D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
    （4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

    分析 向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaOH，
    （1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；
    （2）将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃、陶瓷仪器，主要有蒸发皿，玻璃棒、酒精灯；
    （4）加入氢氧化钠溶液是为了溶解二氧化硅除去；

    解答 解：（1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，BCD不符合，故答案为：A．
    （2）要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
    A、固体物质无难度变化，故A错误；
    B、不是催化剂的载体，故B错误；
    C、增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故C正确；
    D、正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故D错误；
    故答案为：C．
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；
    故答案为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；
    （4）上流程中加入NaOH溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

    点评 本题考查了物质制备的流程分析和过程反应，盐类水解的应用，实验仪器的选择和组成分析，化学反应速率的影响因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属单质具有的通性是（　　）
    A．硬度大
    B．熔、沸点较低
    C．质软
    D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测稀盐酸到锥形瓶中．
    ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1 mL．
    ④重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2 mL．
    试回答下列问题：
    （1）实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤①中，由此测定的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
    （2）图中滴定管中的液面读数是22.60mL
    （3）步骤③中判断滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变
    （4）若向锥形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，则NaOH和盐酸恰好中和；若在此基础上多滴1滴NaOH溶液，则锥形瓶中溶液的pH=10（忽略混合时溶液的体积变化；假定1滴溶液的体积为0.05mL），该实验操作下，锥形瓶中会（填“会”或“不会”）出现滴定终点时溶液颜色的突变现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
    “甲”或“乙”）．
    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变．
    （3）有下列操作：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
    ③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ④锥形瓶未用待测液润洗
    ⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
    哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
    （4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为20.40 mL．
    （5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔．已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差．目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法．
    （1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）干法是用Na2O2作为氧化剂，与FeSO4在较高温度下发生反应：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为0.375mol．
    （3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如图所示：

    ①反应II的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；该反应一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高铁酸钠发生分解，抑制K2FeO4与水的反应．
    ②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是减少K2FeO4的溶解损失．
    ③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响．则生产中最佳温度为26℃，此时KClO与Fe（NO3）3两种溶液的最佳质量浓度之比为5：6（填最简整数比）．

    （4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4．
    ①阳极的电极反应是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    ②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁0.26g．（已知F=96500C•mol-1，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl4

    （1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
    （4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化．
    （5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
    A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
    D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    ③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
    C．相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，Ka=1.8×10-4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
    I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．

    （1）写出甲酸分解的化学方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
    （2）装置的连接顺序acbfged；
    （3）HCOOH的分解产物中有CO的现象D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊；
    （4）该实验设计有一处明显的缺陷是无尾气处理装置；
    II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
    （5）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件；
    （6）请设计实验来验证你的解释先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行．

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