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    实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：
     
    、
     
    、
     
    、托盘天平、烧杯
    （2）根据计算可知需称量CuSO4．5H2O固体的质量是
     

    （3）某同学将称量好的CuSO4．5H2O固体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，贴上标签．请指出上述操作中的错误：
     
     

    （4）下列操作对所配溶液的浓度偏大的是
     

    ①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
    ②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出
    ③定容时俯视液面
    ④配制过程中有少量液体溅出
    ⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平
    ⑥称量时使用生锈的砝码．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择仪器；
    （2）根据选用的容量瓶规格计算出溶质的物质的量及质量；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断；
    （4）根据操作对c=
    n
    V
    =
    m
    M
    V
    的影响进行判断对所配溶液的浓度影响．
    解答： 解：（1）220mL溶液，需要使用250mL容量瓶；配制的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以还需要玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）选用250mL容量瓶配制溶液，需要CuSO4．5H2O固体的物质的量为：0.2mol/L×0.2500.05mol，质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，
    故答案为：12.5g；
    （3）转移溶液没有使用玻璃棒引流；定容后，没有将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，
    故答案为：转移溶液没有使用玻璃棒引流；定容后的溶液没有摇匀；
    （4）①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥，容量瓶不需要干燥，不影响配制结果，故①错误；
    ②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故②错误；
    ③定容时俯视液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
    ④配制过程中有少量液体溅出，导致配制的溶液的溶质物质的量减小，浓度偏低，故④错误；
    ⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故⑤错误；
    ⑥称量时使用生锈的砝码，导致称量的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故⑥正确；
    故选③⑥．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的方法，涉及了仪器选择、误差分析、溶质质量计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度不大．
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    下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是（　　）
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    B、Br-、K+、SO42-、BrO-
    C、S2-、SO32-、K+、SO42-
    D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+

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    A、20%B、40%
    C、60%D、80%

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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
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    B、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均速率v（H2）=
     

    （2）该反应的平衡常数表达式为
     

    （3）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离         D．再充入1.00mol CO2和3.00mol H2．

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    A、在16g氧气中含有NA个分子
    B、标准状况下，22.4L氢气含有NA个分子
    C、NA个Cl2体积为22.4L
    D、28gN2所含的原子数为NA

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    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（　　）
    A、在标准状况下，22.4L溴所含分子数目为6.02×1023
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    （1）H2O2的电子式为
     
    ；
    （2）经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式
     
    ．
    （3）H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为
     
    ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目．
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    ．
    A．MnO2 B．H2S   C．稀H2SO4 D．NaHCO3．

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    5
    6
    ，则A的转化率为（　　）
    A、67%B、50%
    C、25%D、5%

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