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    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（　　）
    A、在标准状况下，22.4L溴所含分子数目为6.02×1023
    B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
    C、在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
    D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2×6.02×1023
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标况下溴不是气态；
    B．硫酸钾溶液的体积不知道，无法计算硫酸钾的物质的量；
    C．根据氧原子的质量和摩尔质量计算出氧原子的物质的量；
    D．1mol镁完全反应失去2mol电子．
    解答： 解：A．标况下溴不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4L溴的物质的量无法计算，所以22.4L溴中所含的分子数不确定，故A错误；
    B．由于没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算硫酸钾的物质的，故B错误；
    C．16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，所含原子数目为6.02×1023，故C正确；
    D．2.4g镁物质的量是0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2×6.02×1023，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    （1）蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取，两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为
     
    ．（不考虑其他成分与酸、碱的反应）
    （2）上述流程中需多次过滤，过滤时使用的玻璃仪器有
     
    ，过滤1得到的滤液的主要成分是
     
    ．
    （3）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是
     
    ．
    （4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？
     
    ．

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    A、Cu2+、H+、Cl-
    B、K+、CO32-、Cl-
    C、K+、OH-、CO32-
    D、K+、H+、CO32-

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    实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：
     
    、
     
    、
     
    、托盘天平、烧杯
    （2）根据计算可知需称量CuSO4．5H2O固体的质量是
     

    （3）某同学将称量好的CuSO4．5H2O固体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，贴上标签．请指出上述操作中的错误：
     
     

    （4）下列操作对所配溶液的浓度偏大的是
     

    ①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
    ②定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出
    ③定容时俯视液面
    ④配制过程中有少量液体溅出
    ⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至与刻度线齐平
    ⑥称量时使用生锈的砝码．

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    12a
    b
            
    ②m g该原子的物质的量为
    m
    aNA
     mol
    ③该原子的摩尔质量是aNA g         
    ④Wg该原子中含有
    W
    a
    个该原子
    ⑤由已知信息可得：NA=
    12
    a
    ．
    A、①③⑤B、②③④
    C、①②⑤D、①②④

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