Question

有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物．1mol该化合物中含有42mol的电子，B原子的最外层与次外层电子数之和为8，C和D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，回答下列问题：
（1）A和B元素形成的最高价氧化物的化学式为

 

．
（2）D元素的氧化物与水反应的化学方程式为

 

．
（3）A和C元素气态氢化物的稳定性：

 

（用分子式表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含有42mol的电子，则A是N元素；
B原子的最外层与次外层电子数之和为8，则B元素次外层有两个电子、最外层有6个电子，则B是O元素；
C和D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，则C是P元素，D是Li元素；
（1）A、B元素形成的最高价氧化物是五氧化二氮；
（2）D元素的氧化物是Li₂O，和水反应生成LiOH；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．

解答： 解：有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含有42mol的电子，则A是N元素；
B原子的最外层与次外层电子数之和为8，则B元素次外层有两个电子、最外层有6个电子，则B是O元素；
C和D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，则C是P元素，D是Li元素；
（1）A、B元素形成的最高价氧化物是五氧化二氮，化学式为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（2）D元素的氧化物是Li₂O，和水反应生成LiOH，反应方程式为Li₂O+H₂O=2LiOH，
故答案为：Li₂O+H₂O=2LiOH；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，所以A和C元素气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃，
故答案为：NH₃＞PH₃．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及元素推断、元素周期律应用、物质性质等知识点，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．