Question

16．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． （NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由于醋酸是弱电解质，所以pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液应呈酸性；
B、根据溶液中电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
C、根据电荷守恒可知，Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
D、由于铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度不是很大，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A、由于醋酸是弱电解质，所以pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液应呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、根据溶液中电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C、根据电荷守恒可知，Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、由于铵根离子水解，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度不是很大，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），且c（SO₄^2-）＞c（H⁺），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度中等，答题时注意电解质溶液中电荷守恒和元素守恒的思想的灵活运用．