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    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的浓盐酸的体积．
    （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
    分析：（1）根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=
    m
    M
    计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积；
    （2）根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=
    n
    c
    计算参加反应的浓盐酸的体积；
    （3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2），根据c=
    n
    V
    计算稀释后液中MnCl2的物质的量浓度．
    解答：解：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：
    23.2g×75%
    87g/mol
    =0.2mol，则：
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1                       1
    0.2mol                  n（Cl2）
    所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
    （2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为
    0.8mol
    10mol/L
    =0.08L，
    答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
    （3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为
    0.2mol
    0.2L
    =1mol/L，
    答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L．
    点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源：高一化学　专题4　化学科学与人类文明　4.1　化学是认识和创造物质的科学(苏教版必修2) 苏教版 题型：022

    氯气是一种重要的化工原料，历史上曾采用如下方法制备氯气，请回答相应的问题：

    (1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸作用最先制得了氯气，该反应的离子方程式为________．

    (2)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为________．

    (3)现代氯碱工业是化学工业的基础之一，是制氯气的重要方法．该反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修一化学人教版 人教版 题型：043

    　　1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用．1785年法国化学家贝托雷(Claude Louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且不逸出氯气．1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．

    　　现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉．消石灰要含略少于1％(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的．生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：

    2Cl2＋3Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

    在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较安全．

    2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2＋8H2OCa(ClO)2＋3CaCl2·4H2O

    问题：

    (1)漂白粉的成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？

    (2)用什么标准来衡量漂白粉的质量好坏呢？

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
    (1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
    (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
    ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
    (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
    请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
    若不合理，理由是_______________________
    (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
    A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
    ________________________

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