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    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
    (1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
    (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
    ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
    (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
    请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
    若不合理，理由是_______________________
    (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
    A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
    ________________________
    (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
    (2)②③①
    (3)
    理由：因为甲同学收集的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡
    (4)D；NaCl+NaClO+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O(产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的浓盐酸的体积．
    （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：高一化学　专题4　化学科学与人类文明　4.1　化学是认识和创造物质的科学(苏教版必修2) 苏教版 题型：022

    氯气是一种重要的化工原料，历史上曾采用如下方法制备氯气，请回答相应的问题：

    (1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸作用最先制得了氯气，该反应的离子方程式为________．

    (2)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为________．

    (3)现代氯碱工业是化学工业的基础之一，是制氯气的重要方法．该反应的化学方程式为________．

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