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    绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）
    A、用过量的氯气进行性质实验
    B、用双氧水代替高锰酸钾制氧气
    C、用溴水代替碘水进行萃取实验
    D、用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应
    考点：绿色化学
    专题：热点问题
    分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，双氧水生成氧气同时生成无污染的水，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，据此即可解答．
    解答： 解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，Cl2是有毒气体之一，故A错误；
    B．2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故B正确；
    C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；
    D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；
    故选B．
    点评：本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4℃时 5.4mL 水的物质的量为
     
    mol，含
     
    个水分子，含
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（　　）
    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
    ③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
    ④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
    ⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    ⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
    ⑦气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
    ⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
    ⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
    A、①②③④⑤⑥⑦⑨
    B、①②③⑤⑥⑩
    C、③④⑤⑥⑦⑧
    D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+离子恰好将20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；
    ⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
    ⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A、①②⑤B、②④⑤
    C、④⑥⑦D、①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的例子方程式
    A Fe2+、NO3-、Ag- 浓硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
    B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分式子是
     
    ．
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，写出Y的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中有5种溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H2SO4；E．氯水；某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色-→②棕黄色-→③蓝色-→④无色-→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）5种溶液中有一种在外观上与另外四种不同的是
     
    （填序号）．
    （2）加入以上药品的顺序是（写序号）
     
    ．①-→②反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
     
    ．
    （4）③-→④反应的离子方程式为
     
    ．

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