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    实验中有5种溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H2SO4；E．氯水；某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色-→②棕黄色-→③蓝色-→④无色-→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    （1）5种溶液中有一种在外观上与另外四种不同的是
     
    （填序号）．
    （2）加入以上药品的顺序是（写序号）
     
    ．①-→②反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是
     
    ．
    （4）③-→④反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，以此来解答．
    解答： 解：KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，
    （1）氯水溶液呈浅黄色，而其它溶液无色，故答案为：E；
    （2）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是AEBCD，①→②反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2，
    故答案为：AEBCD；2KI+Cl2═2KCl+I2；
    （3）碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故答案为：生成的I2遇到淀粉变成蓝色；
    （4）③→④反应的离子方程式为I2+2OH-═I-+IO-+H2O，故答案为：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．
    点评：本题考查氯、溴、碘及其化合物之间的转化，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）
    A、用过量的氯气进行性质实验
    B、用双氧水代替高锰酸钾制氧气
    C、用溴水代替碘水进行萃取实验
    D、用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价和其负价的代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
    （1）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为
     
    ，写出A与B反应的离子方程式
     
    ；E与F反应的离子方程式
     
    ．
    （2）工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等．写出此反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨
     
    （填“a”或“b”），发生
     
    反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为
    甲
     
    ，
    乙
     
    ．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol?L-1，则反应中转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
    （1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
     

    ①单位时间内生成3n mol H2：同时生成2n mol NH3
    ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3 
    ③混合气体的密度不再改变 
    ④混合气体压强不再改变 
    ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 　0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）
     
    80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．
    ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
    （1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列9种微粒：
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    13
    6
    C、
     
    14
    6
    C、
     
    14
    7
    N、
     
    56
    26
    Fe2+、
     
    56
    26
    Fe3+、
     
    16
    8
    O2、
     
    16
    8
    O3．按要求完成以下各题：
    （1）
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H分别是氢元素的一种
     
    ，它们互称为
     
    ．
    （2）互为同素异形体的微粒是
     
    ．
    （3）对于
     
    A
    Z
    X
     
    n
    b
    ，按下列要求各举一例（要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择）：
    ①Z、n、b相同而A不同：
     
    ；
    ②A、n、b相同而Z不同：
     
    ；
    ③A、Z、b相同而n不同：
     
    ；
    ④Z、n、A相同而b不同：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
     
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
     
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
     
    （填字母代号）．
    a．核磁共振法　　　 b．红外光谱法　　　 c．质谱法　　　 d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需图中的
     
    （填字母代号）．
    （5）滴定终点的现象是
     
    ．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
     
    ．
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ．若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果
     
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 5 15 25 35
    n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
    A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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