Question

【题目】工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

Answer 1

【答案】B
【解析】解：因制备硫酸铜，废铜屑应加入稀硫酸中，稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；气体A应为空气，通入热的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液PH除去铁离子，沉淀D为氢氧化铁，C为硫酸铜溶液，蒸发结晶可得到硫酸通过晶体，A．不适合用硝酸，易生成硝酸铜而引入新杂质，加入浓硫酸，发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，污染环境，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ， 目的是调整溶液pH除去铁离子，且不引入新杂质，故A正确；
B．不能通入氯气，否则生成氯化铜，引入新杂质，故B错误；
C．稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ ， 故C正确；
D．硫酸铜晶体在空气中加热可失去结晶水，生成硫酸铜，故D正确．
故选B．
因制备硫酸铜，废铜屑应加入稀硫酸中，稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；气体A应为空气，通入热的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液pH除去铁离子，沉淀D为氢氧化铁，C为硫酸铜溶液，蒸发结晶可得到硫酸通过晶体，以此解答该题．