Question

【题目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

Answer 1

【答案】 ﹣57.3kJmol﹣1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 3260.4 C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJmol﹣1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJmol﹣1

【解析】（1）中和热：酸碱中和生成1mol液态H2O放出的热量。1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，生成2molH2O，放出114.6kJ热量。那么生成1molH2O放出热量为57.3kJ，所以该反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，表示其中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1；

故答案为：﹣57.3 kJmol﹣1；H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=﹣57.3 kJmol﹣1；

（2）燃烧热：1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物放出的热量。1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，1molC6H6（l）为78g，所以1molC6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放热为41.8kJ×78=3260.4kJ，则该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3 260.4 kJmol﹣1；

故答案为：3260.4；C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3 260.4 kJmol﹣1；

（3）室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJmol﹣1；

故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJmol﹣1。