Question

【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是；有关反应的离子方程式为；
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；
（3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？（填“能”或“不能”）

Answer 1

【答案】
（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
（3）不能
【解析】解：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2；所以答案是：硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，不产生H2；（2）曲线a→c段，金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，所以答案是：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；（3）催化剂加快反应速率，不影响氢气的产量，所以答案是：不能．