Question

【题目】室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

B. a点时：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

C. b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则abc三点水的电离程度大小为：a＞b＞c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：a＞b＞c＞d，故A正确；B．a点时为碳酸钠溶液，碳酸根离子部分水解，溶液显碱性，则：c(Na+)＞c(CO32-)，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c(OH-)＞c(HCO3-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故B错误；C．b点时加入10mL相同浓度的盐酸，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C错误；D．d点时加入20mL盐酸，二者恰好反应生成氯化钠和碳酸，碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液中离子浓度大小为：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误；故选A。