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    两组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与酸的反应进行探究．
    Ⅰ．一组同学用下图装置来测定混合物中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去），实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管C的质量为83.40g；
    ③准确称得5.08g混合物放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤称取反应后干燥管C的质量．
    试回答：
    （1）若没有B装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （2）D装置的作用是
     
    ．
    （3）有同学质疑，该小组在实验过程中，即使保证没有气体外逸，测得的结果仍将偏高，其原因可能是
     
    ．
    （4）改进实验后（改进装置图略，原实验数据不变），测得反应后干燥管C的总质量为85.60g．计算混合物中Na2CO3的质量分数为
     
    %（计算结果保留两位小数）．
    Ⅱ．另一组同学认为一定量的混合物中，当碳酸钠的含量不同时消耗硫酸的量也不同，对此进行了探究．向总物质的量为0.5mol碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（其中碳酸钠的物质的量分数为x）中滴加0.5mol?L-1硫酸至不再产生气泡为止，则至少需硫酸的体积y随x的变化关系为y=
     
    ；
    在图画出y随x变化的曲线．
    考点：有关混合物反应的计算,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：计算题,实验设计题
    分析：Ⅰ．实验原理为：一定量的碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，利用B中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，用C中碱石灰吸收二氧化碳，根据C装置增重确定生成二氧化碳的质量，列方程计算出各自的质量，进而确定混合物中Na2CO3的质量分数．空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置会影响实验结果，D装置防止二氧化碳和水蒸气进入C装置，由于A中产生的二氧化碳会残留在A、B装置中，不能被C中的碱石灰吸收吸收，反应中碳酸钠、碳酸氢钠中碳元素都转化到二氧化碳中，碳酸钠中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠，故生成二氧化碳的质量越小，碳酸钠的质量分数越大；
    Ⅱ．首先发生反应2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，然后发生反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，结合方程式确定y与x的关系，据此作图．
    解答： 解：Ⅰ．实验原理为：一定量的碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，利用B中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，用C中碱石灰吸收二氧化碳，根据C装置增重确定生成二氧化碳的质量，列方程计算出各自的质量，进而确定混合物中Na2CO3的质量分数．空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置会影响实验结果，D装置防止二氧化碳和水蒸气进入C装置，
    （1）B装置中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，若没有B装置，导致C中测定的二氧化碳质量偏大，反应中碳酸钠、碳酸氢钠中碳元素都转化到二氧化碳中，碳酸钠中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠，故生成二氧化碳的质量越大，碳酸钠的质量越小，会导致碳酸钠质量分数偏小，
    故答案为：偏小；
    （2）空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置会影响实验结果，D装置防止二氧化碳和水蒸气进入C装置，
    故答案为：防止二氧化碳和水蒸气进入C装置；
    （3）由于A中产生的二氧化碳会残留在A、B装置中，不能被C中的碱石灰吸收吸收，导致C装置中测定二氧化碳的质量偏小，反应中碳酸钠、碳酸氢钠中碳元素都转化到二氧化碳中，碳酸钠中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠，故生成二氧化碳的质量越小，碳酸钠的质量越小，导致碳酸钠的质量分数偏高，
    故答案为：A中产生的二氧化碳气体无法完全排出被C中的碱石灰吸收；
    （4）测得反应后干燥管C的总质量为85.60g，则生成的二氧化碳质量=85.60g-83.40g=2.2g，其物质的量=
    2.2g
    44g/mol
    =0.05mol，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.05
    106x+84y=5.08
    ，解得x=0.04、y=0.01
    故混合物中Na2CO3的质量分数=
    0.04mol×106g/mol
    5.08g
    ×100%=83.46%，
    故答案为：83.46；
    Ⅱ．取0.5mol碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，其中碳酸钠的物质的量分数为x，则碳酸钠为0.5x mol，碳酸氢钠为0.5（1-x）mol，滴加0.5mol?L-1硫酸至不再产生气泡为止，则：
        2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，
    0.5x mol  0.25x mol  0.5x mol
    碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，碳酸氢钠总物质的量=0.5（1-x）mol+0.5x mol=0.5mol，
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    0.5mol  0.25mol
    故消耗硫酸的物质的量=0.25x mol+0.25mol=（0.25x+0.25）mol，
    故需要硫酸的体积y=
    (0.25x+0.25)mol
    0.5mol/L
    =（0.5x+0.5）L，
    y随x变化的曲线图为，
    故答案为：0.5x+0.5；．
    点评：本题考查物质含量的测定，涉及化学实验、化学计算等，明确测定原理是关键，侧重对基础知识的综合考查与迁移应用，难度中等．
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    在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、Na+、K+、SO42-、NO3-
    C、Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、K+、ClO-、Cl-

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    下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    B、用氢氧化钡溶液中和稀硫酸：2H++2OH-═2H2O
    C、向三氯化铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、钠与水反应：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.096mol的CO和0.075mol的O2在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO2生成．
    ①计算该温度时的上述反应中平衡常数．
    ②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会
     
    ，平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮（N2O4）和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N2和H2O．
    （1）请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；
    （3）该反应属于
     
    （填“放热反应”或“吸热反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以图中A→K是中学化学中常见的物质，其中A、C、E是金属，F、G为气体单质，其余均为化合物，C焰色反应呈黄色，D为红棕色粉末，K为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）写出K的化学式
     
    ．
    （2）写出H的电子式
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1   生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2   化学试剂价格表
    试剂 价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%） 450
    双氧水（含H2O2，30%） 2400
    烧碱（含98% NaOH） 2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3） 600
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是
     
    ．写出加入NaClO发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是
     
    ．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在
     
    （填仪器名称）中灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3g某烃完全燃烧后得到标准状况下8.96L的CO2气体，该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．求该烃的相对分子质量和分子式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、钠与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    C、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓
    D、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O

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