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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

    C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

    【答案】C

    【解析】

    A. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    回答下列问题：

    （1）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

    （2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。

    （3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。

    （4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

    A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是__________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__________________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

    （1）B在元素周期表中的位置是_____________________；

    （2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）

    （3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

    （4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；

    （5）C和E形成氢化物的稳定性关系是__________________；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_________________（填化学式）。

    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_____________；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名称）最合理。

    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。

    a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

    （4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程不包含化学变化的是（ ）

    A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 煤的液化 D. 石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷的取代产物中产量最多的是（ ）

    A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

    请根据要求回答问题：

    (1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。

    (2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。

    (3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。

    (4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。

    (5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________

    （2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________

    （3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

    （4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

    ①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

    ②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________

    ③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________

    ④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

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