【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________
（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O
[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
【答案】第四周期 IB族1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1H2SO3sp3b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根B<Osp3NH3（或者PH3，AsH3）H3BO3晶体中H3BO3分子间存在氢键，加热可以打破该氢键，使得H3BO3分子与水分子间形成氢键，从而溶解度更大
【解析】
A是周期表中原子半径最小的元素，即A为H；C基态原子中7种不同运动状态的电子，即C为N；D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，即D为O；因为E与D同主族，且原子序数增大，即D为O、E为S；F的一价阳离子最外层有18个电子，即F的价电子为3d104s1，即F为Cu。
A是周期表中原子半径最小的元素，即A为H；C基态原子中7种不同运动状态的电子，即C为N；D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，即D为O；因为E与D同主族，且原子序数增大，即D为O、E为S；F的一价阳离子最外层有18个电子，即F的价电子为3d104s1，即F为Cu，B的基态原子中只有1个未成对电子，根据问题（4），且六种元素的原子序数依次增大，即推出B为B，（1）F为Cu，位于第四周期IB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）能与H形成含氧酸的是B、N、S，酸根呈三角锥结构，应有3个σ键，1个孤电子对，即符合条件的是H2SO3；杂化轨道数等于价层电子对数，SO32－中心原子S的价层电子对数为4，S的杂化类型为sp3；（3）CA3为NH3，NH3溶于水后，形成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，其电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，故选项b正确；（4）①同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此有B的第一电离能小于O；②根据其离子结构可知，B有4个σ键，无孤电子对，因此B的杂化类型为sp3；③根据等电子体的定义，H3O＋原子总数为4，价电子总数为8，即符合条件的分子为NH3、PH3、AsH3等；④H3BO3晶体中H3BO3分子间存在氢键，加热可以打破该氢键，使得H3BO3分子与水分子间形成氢键，从而溶解度更大。
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
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【题目】将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是( )
A. 混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3
B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D. 加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)10 s末，生成物D的浓度为________。
(3)A与B的平衡转化率之比为________。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。
(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等
C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变
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【题目】2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极
B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-
C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5
D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
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【题目】下列关于原电池的叙述中，错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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【题目】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
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