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    【题目】下列关于原电池的叙述中，错误的是

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

    【答案】AD

    【解析】

    A. 构成原电池的正极和负极可以是一种金属和一种非金属，故A错误；

    B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；

    C. 在原电池中，负极发生氧化反应，电子由负极流出的，故C正确；

    D. 原电池放电时，电流的方向是从正极经导线流到负极，故D错误。

    选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

    请根据要求回答问题：

    (1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。

    (2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。

    (3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。

    (4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。

    (5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________

    （2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________

    （3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

    （4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

    ①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

    ②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________

    ③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________

    ④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

    Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6 kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）

    Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

    （1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

    ①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。

    ②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数。）

    （2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t /min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(Cl2)(乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

    ②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

    ③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。

    ④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

    ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

    ③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

    A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

    C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

    B. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

    C. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B、C表示生物大分子,请分析推断并回答有关问题:

    （1）图中大分子物质A的中文名称是__________,其彻底水解的产物是__________。

    （2）B具有多样性,若从b分析其原因是__________。

    （3）同一个人的肝细胞与骨骼肌细胞相比,A、B是否相同__________。

    （4）导致地球上生物多种多样的根本原因是[]__________的结构具有多样性。

    （5）医学上进行器官移植时,和免疫排斥反应直接有关的结构是图中的__________。

    （6）使用下列哪种物质处理会使细胞失去识别能力（_____）

    A.核酸酶

    B.龙胆紫染液

    C.糖水解酶

    D.双缩脲试剂

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