【题目】下列关于原电池的叙述中,错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一级是负极,发生氧化反应
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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【题目】在一定条作下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃,沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率,他们设计了如下实验。
请根据要求回答问题:
(1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。
(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)装置Ⅰ所用硫酸,一般选用浓度为70%~80%的硫酸,原因是_________________。
(4)当装置Ⅰ中反应结束时,要打开止水夹继续通入O2一段时间,继续通入O2的目的是_______。
(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应,实验结束后称得装置Ⅳ增重bg,列式表示该实验中SO2的转化率__________________。
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【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中只有1个未成对电子,C基态原子中有7种不同运动状态的电子,D的最外层电子数是其所处周期数的3倍,E与D同主族,F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题:
(1)F在周期表中的位置是_____________,它的基态原子的电子排布式为_____________
(2)A元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是_________,该酸的中心原子的杂化方式为_________
(3)CA3极易溶于水,试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____(填字母代号),推理依据是___________
(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式:___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
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【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. DH1>DH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,N—H键的健能为391kJ·mol-1,NN键的键能是945.6 kJ·mol-1,则反应NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=______,若在某温度下其平衡常数为K,则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K1=___________(用K表示)
Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。
(1)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强杀菌作用的物质,写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。
②在恒温条件下,将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应,测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点( 填“A” “B”或“C”);计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压= 总压×物质的量分数。)
(2)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃(填“>”或“<”)。
②该反应的ΔH__________0(填“>”或“<”)。
③该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。
④对该反应,下列说法正确的是_________(填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1,则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中按=
继续充入一定量反应物,达新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NC13,平衡将向逆反应方向移动
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【题目】X、Y、Z三种气体,取X和Y按物质的量之比1∶1混合,放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【题目】(题文)一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是
①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B. 实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
C. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
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【题目】如图A、B、C表示生物大分子,请分析推断并回答有关问题:
(1)图中大分子物质A的中文名称是__________,其彻底水解的产物是__________。
(2)B具有多样性,若从b分析其原因是__________。
(3)同一个人的肝细胞与骨骼肌细胞相比,A、B是否相同__________。
(4)导致地球上生物多种多样的根本原因是[]__________的结构具有多样性。
(5)医学上进行器官移植时,和免疫排斥反应直接有关的结构是图中的__________。
(6)使用下列哪种物质处理会使细胞失去识别能力(_____)
A.核酸酶
B.龙胆紫染液
C.糖水解酶
D.双缩脲试剂
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