Question

【题目】2017年6月5日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是

A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、电子只能通过导线转移，不能通过电解质溶液，溶液中只能进行离子的移动，选项A不正确；B、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，选项B正确；C、O2在石墨Ⅱ附近得到电子发生还原反应，Y为N2O5，选项C正确；D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，选项D错误。答案选A。