实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.请据此回答下列问题:(1)实验时.应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g．(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒.烧杯.玻璃棒. . ．(3)若实验过程中遇到下列情况.则会造成所配溶液的浓度偏低的是．A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时俯视刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、

、

．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是

．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为

mol/L．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据n=C×V、m=n×M计算所需十水碳酸钠晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

进行误差分析；
（4）依据稀释前后，溶质的物质的量不变解答．

解答： 解：（1）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，应选择500ml容量瓶，则碳酸钠晶体的物质的量n=C×V=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，需要称取十水碳酸钠晶体的质量m=n×M=0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（2）配置一定物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；500ml容量瓶；
（3）由c=

可知：
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的体积及溶质的物质的量都没有影响，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量减少，n减小，浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：BD；
（4）稀释前后，溶质的物质的量，设稀释后溶液的浓度为C，则0.1mol/L×10ml=C×50ml，解得C=0.02mol/L，故答案为：0.02．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确原理，熟悉配置步骤和仪器的使用是解题关键．

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周期第

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．
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．
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．
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．
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．
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．

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．
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．
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，

．
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g．
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其正确的顺序为

．
（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，在补加少量蒸馏水至刻度线．

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．
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．
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．

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①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
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③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
④	10mL 5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液