Question

按要求书写
（1）H₂CO₃的电离方程式

 

（2）NaHSO₃的电离方程式

 

（3）NH₄Cl水解的离子方程式

 

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是

 

（用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序

 

；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是

 

，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碳酸属于多元弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
（2）亚硫酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（4）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸钠与强酸弱碱盐氯化铝发生双水解反应，以此来解答．

解答： 解：（1）H₂CO₃为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）亚硫酸属于弱酸，亚硫酸氢根离子部分电离，所以亚硫酸氢钠完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，
故答案为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，其水解离子方程式为NH₄⁺+H₂0?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂0?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；向此溶液中加入AlCl₃溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为：
有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查了电离与水解方程式的书写，为高频考点，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握发生的化学反应及电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度中等．