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    将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯（甲苯）

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    KOH溶液，水

    分液

    D

    CO3（SO2）

    Na2CO3

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

    请填写下列空白：

    （1）G是                    。（用化学式填写）

    （2）E与F反应的化学反应方程式是                                                  。

    （3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                                  。

    （4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    则物质I的物质的量为_______________mol。

    (二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    = -166KJ/mol

    （1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。

    ① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为             

    ② 实验Ⅱ可能改变条件的是                          

    ③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体

    积分数V%随时间t的变化曲线。

    （2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使1mol乙烯与氯气发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件

    下进行取代（假设各步均完全反应），则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（   ）

    A．6mol          B．5mol        C．4mol       D．3mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃、101 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2 834. 9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1   由此得出的正确结论是(　　)

    ①等质量的O2比O3能量低；       ②等质量的O2比O3能量高；

    ③等质量的O3比O2稳定；         ④等质量的O2比O3稳定；

    A．①③　　   B．①④　　　　　C．②③　　　D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个

       “封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　）

       A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

       B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

       C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内

          气体颜色变浅

       D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对实验现象的描述中错误的是

    A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

    B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

    C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （　 ）

      （提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）

    A．0.4 mol/L          B．0.6 mol/L      C．0.8 mol/L       D． l.0 mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

     

     

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl-

    HCO3-

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1．010-5molL，可认为该离子不存在：

        实验过程中，假设溶液体积不变

    Kkp,CaCo3=4．9610-9         Kkp,MgCO3=6．8210-6

    Kkp,Ca（OH）2=4．6810-9       Kkp,Mg（OH）2=5．6110-12

    下列说法正确的是

        A．沉淀物x为CaCO3

        B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

        C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+

        D．步骤②中应改为加入4．2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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