Question

【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．

金属的用途	对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 　 （填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。

Answer 1

【答案】
（1）④；①；③；②
（2）；Fe2O3；Al；3；AC；不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；bc
【解析】（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用、铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性，用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，所以答案是：④①③②；
（2）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成1mol Fe时，转移6mol电子，电子转移情况如下： ，
所以答案是：；Fe2O3；Al；3；
②金属铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，能用铝制容器盛装，所以答案是：AC；
③金属铝能和强碱氢氧化钠反应生成盐和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用铝制容器盛放氢氧化钠，所以答案是：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠的熔点较低，所以钠熔成小球，因为产生了氢气，所以小球四处游动，金属钠的密度小于水，应该浮在液面上，所以答案是：bc．