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    【题目】下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）

    A.氯水B.蔗糖C.盐酸D.熔融的氯化钠

    【答案】D

    【解析】

    A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

    B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；

    C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；

    D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确；

    所以本题答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

    ①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
    ②装置B所盛的试剂是 ， 其作用是。
    ③装置C所盛试剂是 ，
    C中反应的离子方程式是。
    ④由此可得出的结论是：酸性>>。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，电解质溶液的PH值增大
    B.放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
    C.放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
    D.放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
    （1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．

    金属的用途

    对应的金属物理性质

    用铝定制成包装用的铝箔

    用铁、铝等做炊具

    用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

    电信业中大量使用的铜丝、金属电缆


    （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
    ②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 　 （填序号）
    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
    ③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
    （3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为　 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于质量相同的O 2 和O 3 ，下列说法正确的是 ( )

    A. 分子数相同 B. 原子数相同

    C. 标准状况下体积相等 D. 标准状况下密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ）

    A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

    (1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

    (2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

    (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①________________________________；

    ②________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究． 【背景素材】
    Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
    Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+
    Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣
    【制备氮氧化物】
    （1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．
    ①仪器X、Y的名称分别是、 ．
    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）【制备Ca（NO2）2】 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2 ， 装置如上右图．
    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是 ．
    ②装置D的作用是；装置E的作用是 ．
    （3）【测定Ca（NO2）2的纯度】 丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
    a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
    ①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是（填字母）．
    ②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）

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