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    【题目】海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

    (1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

    (2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

    (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①________________________________；

    ②________________________________。

    【答案】(1)过滤 萃取、分液

    (2)D

    (3)①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支管口

    ②冷凝管(或冷凝器)中水流方向反了

    【解析】(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。

    (2)四氯化碳的密度大于水，分层后位于下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3 mL和1 mL可以判断D正确。

    (3)由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。

    练习册系列答案
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    【题目】已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等体积的0.1 molL-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是

    A. 在滴加过程中，Kw始终保持不变

    B. 25℃时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)

    C. 若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂

    D. 25℃时，反应NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10

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    【题目】下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是

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    如果此方案正确，那么：

    (1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

    (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。

    (4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

    (5)操作④的目的是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾

    B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

    C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

    D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅥA族氢化物的熔沸点比较中，水最高的原因是

    A. 水分子间有氢键 B. 水分子内的共价健最稳定

    C. 水分子间的范德华力最大 D. 氧元素的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

    已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

    （1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。

    （2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________。（lg2=0.3）

    （3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。

    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________。

    ②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________。

    ③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________。

    （5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

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    装置I 装置II

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    C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

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