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    【题目】第ⅥA族氢化物的熔沸点比较中，水最高的原因是

    A. 水分子间有氢键 B. 水分子内的共价健最稳定

    C. 水分子间的范德华力最大 D. 氧元素的非金属性最强

    【答案】A

    【解析】A、VIA族的氢化物的熔沸点中，H2O最高，是因为H2O分子间存在氢键的缘故，故A正确；B、共价键影响的化学性质，熔沸点是物理性质，故B错误；C、根据选项A的分析，故C错误；D、氧元素的非金属性，决定的是化学性质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯和甲苯的说法正确的是

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种

    B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同

    C. 苯的二溴代物有三种，则四溴代物有三种

    D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl。

    (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

    ① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

    (2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。

    (3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。

    ②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在。

    ③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

    (1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

    (2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

    (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①________________________________；

    ②________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

    A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

    B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

    C. 牛奶久置变质腐败

    D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： B是相对分子质量为28的烃，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，A是烃的含氧衍生物。且有如下的转化关系：

    （1）A的结构简式是___________________B的结构式是___________________

    （2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是_________________，D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D的结构简式是___________________。

    （3）反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

    (2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

    (3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

    (4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

    A．化合物XZW既含离子键也含共价键

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．对应简单离子半径：X＞W

    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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