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    【题目】下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

    A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

    B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

    C. 牛奶久置变质腐败

    D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

    【答案】D

    【解析】A、铁锅中铁元素以单质存在，锈为Fe2O3，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；B、甲烷的燃烧是氧化还原反应，故错误；C、牛奶被氧化，属于氧化还原反应，故错误；D、发生CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种，该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律，原因是________________________________________。

    （3）AsH3中心原子的杂化类型为________；一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是______________________________________。

    (4)配合物Fe(CO)5的配位体是________；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

    （1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_____。

    （3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl3在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固体属于______晶体（填晶体类型）

    （4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）

    （5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

    ①在该晶体中，D的配位数为_____________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（，0， )；c 为（， ，0)。则d 的坐标参数为_________。

    ③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。下列说法正确的是

    A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

    B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

    C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层

    D．振荡再静置后溶液仍分为三层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅥA族氢化物的熔沸点比较中，水最高的原因是

    A. 水分子间有氢键 B. 水分子内的共价健最稳定

    C. 水分子间的范德华力最大 D. 氧元素的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面

    B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物

    C. 1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料可合成一系列燃料。

    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

    ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

    请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;

    （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

    ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．CO和H2的转化率相等

    c．CO和H2的体积分数保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

    （3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

    反应条件

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    恒温

    恒容

    (T1℃、

    2L)

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    ①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)

    ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。

    ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

    （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

    (2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内液体的体积。

    这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

    （2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

    （3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

    （4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

    a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键

    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

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