下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言.加入强酸.强碱会促进水电离.而加入弱酸.弱碱则会抑制水电离C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合.经充分反应后.如果溶液体积为10mL.则溶液的pH=12D．常温下.将稀NaOH溶液与CH3CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情况

A 错误，冰醋酸是固体，加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度先增大后减小
B 错误，无论是强酸、强碱，还是弱酸、弱碱，都对水的电离起抑制作用。
C 正确，Ba(OH)₂溶液过量，显碱性，计算溶液的pH=12
D 错误，c(OH^—)＜c(Na⁺)

练习册系列答案

学段衔接提升方案赢在高考寒假作业系列答案

新校园快乐假期系列寒假生活指导系列答案

新思维寒假作业系列答案

新路学业寒假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

新课堂假期生活假期作业寒假合编系列答案

新课程寒假作业广西师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是

A．Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液	B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO₄溶液和BaCl₂溶液	D．K₂SO₄溶液和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式正确的是（）

A．H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-	B． K₂CO₃= 2K⁺+CO₃^2-
C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH^2-	D． Mg(NO₃)₂= Mg²⁺+ (NO₃^-)₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质是属于非电解质的是

A．CO₂

B．Na₂SO₄

C．Cl₂

D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA

H⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为，两溶液中c (F^-) c (CH₃COO^-)。
（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列状态下，能导电的电解质是
A

．氨水 B．液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融氯化钠