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    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
    ③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以上信息回答下列问题：                      
    （1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
    （3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
    （4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
    （1）Cu(OH)2（2分）， Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）
    （2）Ka=0.4×10-3或10-3.45。（3分）
    HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）c（F-）】/ c（HF），其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4， Ka=0.4×10-3。（或根据a点数据c（H+）=10-3.45 、c（F-）=c（HF）得Ka= 10-3.45）（2分）
    （3）＞，＝ ，＞（3分）
    （4）PH=4.0，则c（H+）=10-4，此时：根据HF电离产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c 2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝，此时有少量沉淀产生。（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl—、Br-、SO2-3、SO2-4，对该溶液进行下列实验， 实验操作和现象如下表：

    下列结论正确的是
    A．可能含有Cl-、Mg2+、SO2-4B．肯定没有Ba2+、Cl-、Br-
    C．不能确定的离子有Mg2+、SO2-3-、SO2-4D．肯定含有Na+、Br-、SO2-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离
    C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下物质分类组合正确的是                                                       
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    强电解质
    		HBr
    		FeCl3
    		H2SO4 
    		Ca(OH)2
    弱电解质
    		HF 
    		HCOOH
    		BaSO4
    		 HI
    非电解质
    		NH3
    		Cu  
    		H2O 
    		C2H5OH
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡
    		Ksp
    AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
    		5,0×10-13mol2·L-2
    AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
    		8.3×10-17mol2·L-2
    FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
    		6.3×10-18mol2·L-2
    ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
    		1.6×10-24mol2·L-2
    CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
    		1.3×10-36mol2·L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                。
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-]     (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+]     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是                       (用沉淀物的化学式表示)。
    (4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（   ）
    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体
    C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质的说法错误的是……（    ）
    A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
    B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
    C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质
    D．电解质是化合物，单质一定不是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（   ）
    酸
    		HX
    		HY
    		HZ
    浓度mol/L
    		0,1
    		0.5
    		0.9
    		1
    		1
    电离度%
    		0.3
    		0.15
    		0.1
    		0.3
    		10
    A．HX＞HY＞HZ；B．HZ＞HX＞HY；C．HY＞HZ＞HX；D．HZ＞HY＞HX；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明氨水是弱电解质的是：
    A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀
    B．用氨水做导电实验，灯泡很暗
    C．0.1mol/L的氨水的pH<13
    D．氯化铵溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于弱电解质的是                                 （  ）
    A．NH3B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONH4

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