某无色溶液中只可能含有Na+.Ba2+.Mg2+.Cl-.Br-.SO2-3.SO2-4.对该溶液进行下列实验. 实验操作和现象如下表:下列结论正确的是A．可能含有Cl-.Mg2+.SO2-4B．肯定没有Ba2+.Cl-.Br-C．不能确定的离子有Mg2+.SO2-3-.SO2-4D．肯定含有Na+.Br-.SO2-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^—、Br^-、SO^2-₃、SO^2-₄，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是

A．可能含有Cl^-、Mg²⁺、SO^2-₄	B．肯定没有Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．不能确定的离子有Mg²⁺、SO^2-₃-、SO^2-₄	D．肯定含有Na⁺、Br^-、SO^2-₃

滴加石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，据题干可判断出，肯定有弱酸根离子：SO^2-₃，则不能有与其反应的微粒：Ba²⁺、Mg²⁺，但是溶液中必须有阳离子，所以肯定有Na⁺。滴加氯水的现象，可判断出有Br^-。第三步确定不了SO^2-₄，因其含有SO^2-₃。第四步不能说明含有Cl^—，因为第二步中加入了氯水。综上所述，故选D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是

A．Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液	B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO₄溶液和BaCl₂溶液	D．K₂SO₄溶液和NaCl溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下物质中是非电解质的是
①SO₂，②HCN，③BaSO₄，④Cl₂，⑤蔗糖，⑥NaHCO₃

A．只有④⑤	B．只有①③
C．只有①⑤	D．只有③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电离方程式正确的是（）

A．H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-	B． K₂CO₃= 2K⁺+CO₃^2-
C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH^2-	D． Mg(NO₃)₂= Mg²⁺+ (NO₃^-)₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA

H⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为，两溶液中c (F^-) c (CH₃COO^-)。
（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

列物质中属于电解质的是