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    常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
    （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
    A．11B．5.5C．11.3D．10.7
    D
    把pH=11的NaOH溶液中，加水稀释到原浓度的一半即，即，所以得
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
    (2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
    (3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
    (4)室温下，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
    将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
    (5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
    A：MOH是一种弱碱
    B：在x点，MOH完全电离
    C：在x点C(M＋)=C(R＋) 
    D:稀释前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　   　 色，且半分钟不变色。
    （4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                         mol/L
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第三次
    		20.00
    		2.00
    		24.10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
    A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
    C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）
    A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为    （   ）
    A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是                                       (      )
    A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
    B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
    C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
    D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
    水电离的C(H+)=          mol/L
    ②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
    纯水中C(OH-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
    则溶液中C(OH-)=         mol/L，由水电离的C(H+)="="             mol/L。

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