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    等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为    （   ）
    A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________.
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
    (2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
    (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
    （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
    A．11B．5.5C．11.3D．10.7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
    （1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
    （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
    （填＞、＜、＝）
    （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
    （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
    A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
    B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
    C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
    D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为             
    A．A＞BB．A＝10－4B C．B＝10－4AD．A＝B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
    B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
    C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=   ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=  ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是     。
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
    c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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