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    【题目】在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间(　　 )

    A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

    【答案】D

    【解析】N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03molL-1，N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1，即N2O4的浓度变化为0.02molL-1，若反应速率不变，则所需时间为，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，答案选D

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    【题目】人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（ ）

    ①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论

    ③卢瑟福提出原子结构的行星模型 ④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”

    A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①

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    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）

    A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
    B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
    C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
    D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）

    A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
    A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
    C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
    D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
    （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（ ）
    A.EA＞EB
    B.EA＞EB+EC
    C.EA+EB＞EC+ED
    D.EA+EB＜EC+ED

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
    A.1s22s22p2
    B.1s22s22p5
    C.1s22s22p63s1
    D.1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )

    ①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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