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    从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。

    A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析

    ① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠

    ③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘

    ⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl

    ⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

    A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1

    C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数

    D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是：

    A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

    B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属。

    C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4L 水的分子数为NA

    C．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NA

    D．常温常压下，1mol二氧化碳气体含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2O

    C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2

    D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ +I－＝AgI ↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

    B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

    C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

    D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

    B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

    C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

    D．烧碱和冰醋酸均为电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

    （1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

    （2）测定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

    （3）实验用品及试剂：

    ①仪器和用品（自选，略）。

    ②试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

    ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

    ③用左手控制滴定管的 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。

    （5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是② mg·L-1。

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