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    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

    C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 =2NH4＋＋SO32－＋H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ =2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

    （1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 。

    （2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

    P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe

    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。

    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是

    A. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

    B. 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

    C. 纯碱去除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D. 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；

    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；

    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    如果pH过大，可能引起的后果是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

    A．反应速率与I·的浓度有关

    B．M是该反应的催化剂

    C．反应①与②的活化能相等

    D. v(H2)=v（I2)=v（HI）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上11月期中月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。

    A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析

    ① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠

    ③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘

    ⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl

    ⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0

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