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    右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

    B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

    C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

    D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒

    B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松

    C ．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征

    D．烧碱和冰醋酸均为电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数)

    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。

    （3）45 min时刻改变的条件是 。

    （4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

    （5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

    （6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

    A．2W－＋Z2=2Z－＋W2

    B．2X－＋Y2=2Y－＋X2

    C．2Y－＋W2=2W－＋Y2

    D．2Z－＋X2=2X－＋Z2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．CaCO3和HCl ；Na2CO3和HCl B．BaCl2 和H2SO4 ；Ba(OH)2和H2SO4

    C．HCl 和Na2CO3 ；HCl和NaHCO3 D．KOH 和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

    （1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

    （2）测定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

    （3）实验用品及试剂：

    ①仪器和用品（自选，略）。

    ②试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

    ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

    ③用左手控制滴定管的 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。

    （5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是② mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西高安中学高一上期中化学卷（重点班）（解析版） 题型：选择题

    根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（ ）

    ①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

    ③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

    A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

    C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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