[题目]下列实验装置及说法正确的是( )A. Ⅰ图中:实验室制备氯气.若MnO2过量.则浓盐酸可被全部消耗B. Ⅱ图中:实验室制备氨气.棉花的作用是用来减小空气对流C. Ⅲ图中:利用CCl4萃取溴.上层为CCl4层D. Ⅳ图中:若气球干瘪.证明Cl2可与NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验装置及说法正确的是（）

A. Ⅰ图中：实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗

B. Ⅱ图中：实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流

C. Ⅲ图中：利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

【答案】B

【解析】A．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后有盐酸剩余，故A错误；B.氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图像知，氨气采用向下排空气法收集；用棉花塞在试管口，防止管内气体与空气对流，提高收集的氨气的纯度，故B正确；C. 四氯化碳的密度比水大，利用CCl4萃取溴，下层为CCl4层，故C错误；D. 氯气与氢氧化钠反应后，烧瓶中的气体的压强减小，气球膨胀，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式：．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负），则总反应的离子方程式为．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠． ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关硅及其化合物的说法错误的是（）

A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

B.二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，正确的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯离子

B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

C. 盐酸和氯水都含有氯离子

D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

A. 乙是电能转变为化学能的装置

B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

【答案】D

【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。

【题型】单选题
【结束】
7

【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。

②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)滤渣D的成分是__________。

(4)操作a的名称是________、__________。

（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：

①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。

【答案】 +6 作氧化剂，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，氢的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价，H2O2的电子式为；(2)根据已知条件可知，NaBiO3有强氧化性，其作用为作氧化剂，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大，Al3+转化为沉淀，故滤渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离，根据图中溶解度曲线可知，其名称是蒸发结晶、趁热过滤；（5）①流程中，含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水，发生反应的的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］时， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，则c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。